Виды периодичностиОбщее описание периодичности свойствПо периоду слева направо:заряд ядра атома - увеличивается;радиус атома - уменьшается;количество электронов на внешнем уровне - увеличивается;электроотрицательность - увеличивается;отдача электронов - уменьшается;прием электронов - увеличивается.По группе сверху вниз:заряд ядра атома - увеличивается;радиус атома - увеличивается;количество электронов на внешнем уровне - неизменяется;электроотрицательность - уменьшается;отдача электронов - увеличивается;прием электронов - уменьшается.
1) Валентность определяем по водороду (I) так как она постоянна. Алгоритм: Валентность водорода (I) умножаем на его индекс и делим на индекс соседнего элемента: Примечание: если нет иденкса у элемента, то он равен 1 I I I Rb1H1 = Rb1H1 I ∙ 1\1 = I I II I Ca1H2 = CaCl2 I ∙ 2\1 = II I III I N1H3 = NH3 I ∙ 3\1 = III I VI I Si1H4 = Si1H4 I ∙ 4\1 = VI I III I B1H3 = BH3 I ∙ 3\1 = III 2) у кислорода постоянная валентность равна II, у остальных элементов указана в скобках в задании Алгоритм: Находи общее наименьшее кратное от двух валентностей и делим поочередно на валентность элемента, а потом на кислорода. Записываем вниз индексы. VII II Сl O (общее кратное 14. 14\ VII = 2, 14\II = 7 ) = Cl2O7 VI II Se O (общее кратное 6. 6\ VI = 1, 6\II = 3 ) = Se1O3 V II P O (общее кратное 10. 10\ V = 2, 10\II = 5 ) = P2O5 III II B O (общее кратное 6. 6\ III = 2, 6\II = 3 ) = B2O3 II II Сd O (общее кратное 2. 2\ II = 1, 2\II = 1 ) = Cd1O1 I II Ag O (общее кратное 2. 2\ I = 2, 2\II = 1 ) = Ag2O 3 ) хром имеет валентность II, III, VI. Решаем как в втором задании: II II Сr O (общее кратное 2. 2\ II = 1, 2\II = 1 ) = Cr1O1 III II Cr O (общее кратное 6. 6\ III = 2, 6\II = 3 ) = Cr2O3 VI II Cr O (общее кратное 6. 6\ VI = 1, 6\II = 3 ) = Cr1O3
