Регулируя температуру и силу тока, можно сравнительно просто управлять скоростью и направлением этого процесса. Электролизом водных растворов в огромных количествах получают водород и кислород, хлор и его диоксид, гидроксид натрия, хлораты (соли хлорноватой кислоты НСlО3) и перхлораты (соли хлорной кислоты НСlО4), такие металлы, как медь, свинец, олово, кобальт, никель и др. Электролитическим методом наносят декоративные и защитные покрытия из драгоценных металлов, никеля, хрома (гальванические покрытия). Электролиз расплавов даёт щелочные и шёлочно-земельные металлы, алюминий, магний и др. В органической химии различные соединения получают восстановлением на катоде или окислением на аноде; при этом часто используют неводные растворители.
1)m(к-ты)=600*0,1=60 г
m(р-ра 2)=600г+500г=1100г
ω(к-ты)=60/1100*100%=5,45%
2)Дано: m(р-ра)=600г
W(соли)=25%=0,25
Найти: m(соли)-?
m(воды)-?
m(соли)=m(р-ра)*W(соли)=600г*0,25=150г
m(воды)=m(р-ра) - m(соли)=600г-150г=450г
ответ:m(соли)=150г; m(воды)=450г;
3)Дано: m(р-ра)=620г W(соли)=9%=0,09
Найти: m(соли)-?
m(воды)-?
m(соли)=m(р-ра)*W(соли)=620г*0,09=55,8г
m(воды)=m(р-ра) - m(соли)=620г-55,8г=564,2г
ответ:m(соли)=55,8г; m(воды)=564,2г;
4)2Zn+O2=2ZnO M(Zn)=65 г/моль
M(ZnO)=65+16=81 г/моль
m(Zn)=65*98/81=78.64 г
// //
m=160
M=16+24=40
n=160/40=4 mol