ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫСульфат железа(II) FeSO4 -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-рапри т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С -моногидрат. Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) -голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06%при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окислениягептагидрата образуются FeSO4.Н 2 О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4.4Н 2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО 4.Н 2 О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель вомн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x.(NO)y, метанолом - FeSO4.1,5СН 3 ОН, анилином -FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином[Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойнойсульфат FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. БезводныйFeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н 2,кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ровтитанового произ-ва. FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид;его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО 4-, Се 4+,антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 - светло-желтые очень гигроскопичныекристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в видекристаллогидратов Fe2(SO4)3.nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3.9H2O - желтые кристаллы;в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. вацетоне.
1. Масса ядра атома состоит из массы протонов и нейтронов. Заряд ядра атома состоит из суммы протонов. 2. Из-за то что, многие химические элементы являются смесью изотопов. Поэтому принимается среднее значение относительной атомной массы этого элемента. 3. Ядро атома складывается из протонов и нейтронов. Число протонов равняется атомному номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов - его массовому числу. 4. Протий, Дейтерий, Тритий. У них разная масса. 5. По номеру периода. 6. По номеру группы. По его положению в периодической таблице и по строению.
