1) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*200 = Х*(200 + 20)
10 = 220Х
Х = 0,0455 ( или 4,55% )
Объяснение:
Металлы, лучшими проводниками среди них являются серебро и медь, худшими - марганец, свинец и ртуть. Также электролиты (растворы и расплавы веществ, проводящие электрический ток) . Растворы сильных электролитов: соляная кислота (HCl); едкий натр (гидроксид натрия NaOH); хлорид натрия (NaCl) - поваренная соль (это значит, что раствор воды и соли, а также растворы всех выше приведённых веществ хорошо проводят электричество) . Также хорошими электролитами являются многие кислоты, щёлочи, соли. Слабые электролиты: сероводород (H2S), уксусная кислота (CH3COOH), сернистый газ (SO2) - они проводят ток плохо. Неэлектролиты: кислород (O2), этиловый спирт, сахар - они не проводят ток.
ПРИМЕР СЕРА
1. S-СЕРА
2.ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР 16 6 ГРУППЫ ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА СТРОЕНИЯ АТОМА
ЗАРЯД ЯДРА +16
ЧИСЛО ПРОТОНОВ +16
ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ=Ar(S)-(P)=32-16=16
число электронов 16
3.+16)))
283 это электрон последнего уровня
4.s не металл
5.SO3 ВЫСШИЙ ОКСИД КИСЛОТНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТА
6.+H2O
H2SO4 Cерная кислота
7.SO3+NaOH=Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.H2S 8-6=2