n электронов = 13.5*10^23/6.02*10^23 = 2.24 моль
m =2.7*7.5 = 20.25 г
металлы содержат либо 1 либо 2 либо 3 валентных электрона
соответственно
если это 1 валентный электрон, то
n Me = 2,24/1 = 2,24 моль
M Me = 20.25/2.24 = 9.04 г/моль
среди щелочных металлов таковых не существует
если это 2 валентных электрона, то
n Me = 2,24/2 = 1,12 моль
M Me = 20.25/1.12 = 18.08 г/моль
среди металлов 2-ой группы таковых не существует
если это 3 валентных электрона, то
n Me = 2,24/3 = 0,75 моль
M Me = 20.25/0,75 = 27 г/моль
среди металлов 3-ей группы такой массой обладает алюминий.
все остальное сами допишите.
1. CO2 - сложное вещество, с ковалентной полярной связью, состоит из двух элементов - углерод со степенью окисления +4 и кислорода со степенью окисления -2, валентность углерода (IV), кислорода (II);
2. Название элемента, символ, порядковый номер, относительную атомную массу, в некоторых таблицах предоставлен внешний энергетический слой и электронная конфигурация;
3. H2 - водород, Br2 - бром, U - уран;
4. Cl2O7 - оксид хлора (VII), C6H5-C6H5 - дифенил, B2H6 - диборан;
5. Любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами;
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. При химических реакциях атомы не исчезают и не появляются. Продукты реакции образуются из атомов, содержащихся в исходных веществах. Поэтому масса и остаётся неизменной;
Согласно закону Авогадро, одно и то же количество молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объём. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит, по определению, одинаковое количество частиц, например, молекул. Отсюда следует, что при определённых температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объём.
Объяснение:
Думаю, вывод Вы сами напишите)
