Получение средних солей:
Средние соли можно получить путем следующих взаимодействий:
1) металла с неметаллом (получение солей бескилородных кислот):
2) металла с кислотой (за исключением любой концентрации и
(конц.
):
3) металла с раствором соли менее активного металла. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Объяснение:
Химические свойства солей
Сложность статьи
Подготовиться к ЕГЭ
ОБЩИЕ СИНТЕЗА СОЛЕЙ
Получение средних солей:
Средние соли можно получить путем следующих взаимодействий:
1) металла с неметаллом (получение солей бескилородных кислот):
2) металла с кислотой (за исключением любой концентрации и
(конц.
):
3) металла с раствором соли менее активного металла. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
4) основного оксида с кислотным оксидом:
5) основного оксида с кислотой:
6) основания с кислотным оксидом:
7) реакциями ионного обмена, а именно:
основания с кислотой,
соли с кислотой,
раствора основания с раствором соли,
растворов двух солей.
Реакции протекают в случае, если образуется газ, осадок или вода (правило Бертолле):
Объяснение:
К раствору содержащему 63 г. карботата натрия, прилили раствор, содержащий 90 г. азотной кислоты. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при этом, если выход продукта составил 80%?
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
M(Na2CO3) = 106 г/моль. Тогда карбонат натрия массой 63 г соответствует 0,594 моль. Азотная кислота массой 90 г соответствует 90г : 63 г/моль = 0,952 моль.
Карбонат натрия взят в избытке дальнейший расчет ведем по
азотной кислоте.
0,952 моль 0,476 моль
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Таким образом, количество диоксида углерода будет составлять округленно 0,476 моль.
Найдем объем СО2 VCO2 = 22,4 л/моль х 0,476 моль = 10,66 л.
Это при 100% выходе. А при 80% объем СО2 составит
10,66 л х 0,8 = 8,5 л (округленно)
масса раствора =50+10-10+5=55г
массовая доля =15/55*100%=27,27%