Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% и массу оксида марганца(4), необходимых для получения хлора объёмом 7,85дм3, если его выход составил 78%.
1) Гидроксид: Ве(ОН)₂ амфотерен и мало растворим в воде, соответствующая кислота Н₂ВеО₂ (бериллиевая кислота). Ее соли -бериллаты. Существуют соли бериллиевой кислоты, также называемые бериллаты, с кислотным остатком Ве₂О₃²⁻, соответствующие бериллиевой кислоте Н₂Ве₂О₃, потерявшей молекулу воды. 2) Гидроксид алюминия Al(OH)₃ также по причине амфотерности можно записать как трехосновную кислоту Н₃AlO₃. Она называется ортоалюминиевая кислота, а ее соли ортоалюминаты. Ортоалюминиевая кислота распадается в щелочной среде до одноосновной метаалюминиевой кислоты в соответствии с уравнением : H₃AlO₃ = HAlO₂ + H₂O, соли которой называются алюминаты.
1) Гидроксид: Ве(ОН)₂ амфотерен и мало растворим в воде, соответствующая кислота Н₂ВеО₂ (бериллиевая кислота). Ее соли -бериллаты. Существуют соли бериллиевой кислоты, также называемые бериллаты, с кислотным остатком Ве₂О₃²⁻, соответствующие бериллиевой кислоте Н₂Ве₂О₃, потерявшей молекулу воды. 2) Гидроксид алюминия Al(OH)₃ также по причине амфотерности можно записать как трехосновную кислоту Н₃AlO₃. Она называется ортоалюминиевая кислота, а ее соли ортоалюминаты. Ортоалюминиевая кислота распадается в щелочной среде до одноосновной метаалюминиевой кислоты в соответствии с уравнением : H₃AlO₃ = HAlO₂ + H₂O, соли которой называются алюминаты.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1.8 моль 0.45 моль 0.45 моль
η=V(практич) / V(теорет) *100%
V(теор) = V(практ) / η = 7.85 л / 0.78 = 10,1 л
n(Cl2) = V(Cl2 теор) / Vm = 10.1 л / 22,4 л/моль = 0.45 моль
n(MnO2) = n(Cl2) = 0.45 моль
n(HCl) = 4*n(Cl2) = 0.45 моль * 4 = 1.8 моль
m(MnO2) = n * M(MnO2) = 0.45 моль * 87 г/моль = 39,15 г
m(HCl) = n * M(HCl) = 1.8 моль * 36.5 г/моль = 65,7 г чистого вещества
65,7 г - 35%
x г - 100%
x = (65.7 г * 100%) / 35% = 187,7 г
ответ: m(раствора HCl) = 187.7 г
m(MnO2) = 39.15 г