Дано: V(р-раNaOH)=46,4 мл w%(NaOH)=18% P(NaOH)=1,197 г/мл m(H2S)=8,5 г Найти: w%(Na2S)-? Решение: 2NaOH + H2S = Na2S + 2H20 2моль 1моль 1моль 2моль Главная формула: w%=m(в-ва)/m(р-ра)*100% Найдем массу раствора: m=P*V, m(р-ра NaOH)=46,4*1,197=55,54 г Теперь нужно найти массу в-ва в этом р-ре, потому что количества вещества можно найти только через него, но не через массу самого р-ра: m(в-ва)=m(р-ра)*w%/100% m(NaOH)= 55,54*18%/100%=10 г Находим количество вещества NaOH: n=m/M, M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=10/40=0,25 моль Нам дана масса сероводорода, т.е. мы находим его количество в-ва: M(Н2S)=34 г/моль, n(H2S)=8,5/34=0,25моль Теперь находим избыток и недостаток: 0,25/2 < 0,25/1, т.е. сероводород в избытке. n(Na2S)=n(NaOH)=0,25 моль m=M*n, M(Na2S)=78г/моль, m=0,25*78=19,5 г ответ: 19,5 г
Fe + 4HNO3(разб., гор.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Восстановление:
NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O
Окисление:
Fe − 3e− = Fe3+
NO3− + 4H+ + Fe = NO + 2H2O + Fe3+