Решение 6.4г Xг 2H2+O2>2H2O 32г 2*18г O.M(O2)=16*2=32 г/моль. H2O.M(H2O)=2+16=18 г/моль. 6.4г(O2)Xг(H2O) 32г36г ("не писать" тут надо провести линии между О2 и 36г. и 32г и H20) считаем по пропорции 32x=230.4 x=7.2г ответ:m(H2O)=7.2г
1.Осуществить превращения: C → CO2 → CaCO3 → CO2 C + O2 = CO2 CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 = CaO + CO2 Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 2Zn + O2 = 2ZnO ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl
2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия. 2K + 2H2O → 2 KOH + H2 7,8 г – х г 2*39 г – 2*18 г х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.
3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия) n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции
6.4г Xг
2H2+O2>2H2O
32г 2*18г
O.M(O2)=16*2=32 г/моль.
H2O.M(H2O)=2+16=18 г/моль.
6.4г(O2)Xг(H2O)
32г36г
("не писать" тут надо провести линии между О2 и 36г. и 32г и H20)
считаем по пропорции
32x=230.4
x=7.2г
ответ:m(H2O)=7.2г