Объяснение: Дано:
V(H₂)=120мл.
V(N₂)-?
Решение №1:
1. 3H₂+N₂=2NH₃
2. Используеим Закон объемных отношений: Закон объёмных отношений формулируется так: Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа. В уравнении реакции коээфициенты при веществах будут соответствовать объемам веществ.
3. 3H₂+N₂=2NH₃
а)по уравнению реакции:
У водорода коээфициент 3, значит принимаем, что это 3мл.
У азота коээфициент 1, значит принимаем, что это 1мл.
б) по условию задачи:
Объем водорода 120мл., значит потребуется азота в три раза меньше:
V(N₂)=120мл.÷3 =40мл.
4.ОТВЕТ: с 120 мл водорода прореагирует 40мл. азота.
Объяснение:
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
P(+5) +5e = P(0) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 5 ок-ие
в-ль
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
S(0) -4e = S(+4) 3 ок-ие
в-ль
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu(+2) +2e = Cu(0) 3 в-ие
ок-ль
2N(-3) -6e = N2(0) 1 ок-ие
в-ль
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S(-2) -8e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 8 в-ие
ок-ль
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg(0) -2e = Mg(+2) 4 ок-ие
в-ль
2N(+5) +8e = 2N(+) 1 в-ие
ок-ль
D(H₂)=35
ω%(H₂)=14,26
Найти мол. формулу CxHy-?
1. Находим молярную массу углеводорода и его массу:
M(CxHy)=D(H₂) x M(H₂)=35x2=70г./моль m(CxHy)=70г.
2. Находим массу водорода в 70г.
ω%(H₂)=m(H)÷M(CxHy)×100%
m(H)=ω%(H₂)×M(CxHy)÷100%=14,26%×70г.÷100%=10г.
3. Находим массу углерода в 70г.:
m(C)=m(CxHy)-m(H)=70г.-10г.=60г.
4. Находим количество водорода и углерода в 60г.
n(H₂)=10г.÷1г./моль=10моль
n(C)=60г.÷12г./моль=5моль
5. Искомая формула будет: C₅H₁₀ СH2=CH-CH2-CH2-CH3 пентен-1