При сжигании в кислороде 64 г серы было получено 120 г оксида серы(iv). вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. с решением , заранее !
Дано v(ch3-ch2-coh) = 4.48 l m(ch3-ch2- 4.48 xg ch3-ch2-coh+ag2o--> ch3-ch2-cooh+2ag 22.4 74 vm = 22.4 l/mol , m(c3h6o2) = 74 g/mol x = 4.48*74 / 22.4 = 14.8 g ответ 14.8 г
S + O2 = SO2
1 моль 1 моль
М=32 г/моль М=64 г/моль
n=2 моль
По уравнению реакции
n(SO2) = n(S) = 2 моль
m(SO2) = M*n = 64*2 = 128 г это масса теоретическая получена по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теорет)
W%(выхода) = 120*100/128 = 93,75%