Дано:
m(MgO)=50г.
m(Mg)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу оксида магния:
M(MgO)=24+32=56г./моль
2. Определим количество вещества в 50г. оксида магния:
n(MgO)=m(MgO)÷M(MgO)=50г.÷56г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Mg + O₂ = 2MgO
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль магния и 1моль кислорода образуется 2моль оксида магния.
По условию задачи 0,9моль оксида магния , значит потребуется 0,9моль магния и 0,45моль кислорода.
n(Mg)=0,9моль
n(O₂)=0,45моль
5. Оределим молярные массы магния и кислорода:
M(Mg) =24г./моль M(O₂)=32г./моль
6. Определим массы магния и кислорода:
m(Mg)= n(Mg) × M(Mg)=0,9моль × 24г./моль = 21,6г.
m(O₂)= n(O₂) x M(O₂)=0,45моль х 32г./моль = 14,4г.
7. ответ: для получения 50г. оксида магния необходимо взять 21,6г. магния и 14,4г. кислорода.
b) 2H2O + 2K → 2KOH + H2 ↑
c) C + 2H2O → CO2↑ + 2H2↑
d) CaO + H2O → Ca(OH)2 - опять же нечего
e) Ca + 2H2O → Ca (OH) 2 + H2↑
f) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑