Объяснение:
1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений
MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;
большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность
2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;
H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|
H(+) +Cl(-) = HCl;
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;
2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;
H(+) + OH(-) = H2O;
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;
MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;
2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;
2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;
2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;
2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;
2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;
4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);
N + 1e; 4;
4;
C - 4e 1;
C - восстановитель, оксиляется;
N - окислитель, восстанавливается;
3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;
2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;
Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;
Объяснение:
Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.
1. Вычислим массу раствора соляной кислоты и массу кислоты в растворе
m(p-pa HCl) = 33,8 мл × 1,08 г/мл = 36,5 г
m( HCl) = = 36,5 × 0,05 = 1,825 г что соответствует 0,05 моль.
В этот раствор добавили 3,71 г карбоната натрия Na2CO3; эта масса соответствует 0,035 моль
Запишем уравнение реакции
0,05 0,035
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В избытке взят карбонат натрия и дальнейший расчет ведем по количеству соляной кислоты:
0,05 0,025 0,05 0,025
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В результате в ходе реакции в растворе окажется 0,05 моль хлорида натрия и останется не прореагировавшим 0,01 моль карбоната натрия и выделится из раствора 0,025 моль СО2
Вычислим массу раствора после реакции: (36,5 + 3,71 г) - 1,1 г (это масса СО2) = 39,11 г
Вычислим массы солей в растворе
m(Na2CO3) = 106 г/моль × 0,01 = 1,06 г
m(NaСl) 58,5 × 0,05 = 2,93 г
Осталось вычислить массовые доли солей в растворе:
ω(Na2CO3) = 1,06 г : 39,11 г = 0,027 или 2,7%
ω(NaСl) = 2,93 г : 39,11 = 0,075 или 7,5%
бромэтан⇒этиловый спирт⇒уксусный альдегид⇒уксусная кислота⇒ацетат кальция⇒уксусная кислота⇒водород
1. С₂H₅Br + NaOH + t ⇒C₂H₅OH + NaBr
2. CuO+C₂H₅OH⇒CH₃COH+Cu+H₂O или
Один из получения альдегидов - это дигидрирования спиртов (дегидрирование - реакция отщепления водорода) реакция протекает под действием оксида меди (II) и температуры :
С₂H₅OH = СH₃COH + Н₂
3.При окислении уксусного альдегида получаем кислоту. Реакция проходит в присутствии раствора оксида хрома(VI) в разбавленной серной кислоте а также оксида серебра(I): СH₃COH +[O] ⇒ CH₃COOH
или проводят окислением кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂-ацетата марганца(II), при Т=50-60 градусов
2CH₃CHO+ O₂=2CH₃COOH
4. Уксусная кислота взаимодействует с основаниями:
2CH₃COOH + Ca(OH)₂⇒(CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
5. Ацетат кальция соль слабой кислоты взаимодействует с сильными кислотами: (CH₃COO)₂Ca + H₂SO₄ ⇒ 2CH₃COOH + CaSO₄
6. 2CH₃COOH⁺ + Mg⁰ ⇒ (CH₃COO)₂Mg⁺² + H₂⁰
H⁺ + e⁻ ⇒ H⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
2
Mg⁰ - 2e⁻ ⇒Mg⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления