4*0.05=0.2 мл глюкозы в растворе (по сути это решается через массу но плотности тут не дано так что продолжу так) 1) 0.2/0.01=20мл р-ра; 4мл было значит чтобы получить 1% р-р надо добавить 20-4=16 мл воды . 2) 0.2/0.02=10 мл р-ра; чтобы получить 2% р-р надо добавить 10-4=6 мл воды. 3) 0.2/0.03= 6.67мл р-ра; чтобы получить 3% р-р надо добавить 6.67-4=2.67мл воды .
1)(NH4)2CO3 Карбонат аммония(наверное). Тут даже без знания донорно-акцепторной связи можно кой чего предположить: 2 йона аммония имеют общий заряд "+2" т.к. на них висит одна карбонатная группа. Теперь дальше. NH4 имеет заряд "+1" не будем рассказывать о донорно-акцепторной связи(хотя при ее знании можно было бы и не вовлекать в эти делишки г-на CO3). Просто вспомним, что в аммиаке степень окисления Нитрогена составляет "-3" - такой же она останется и в йоне аммония. 2)СH3OH Сам метиловый спирт собственной персоной(ну надо же показать, что я хоть что-то знаю как называется)! Тек-с. Тут тоже(тоже потому что я начинал делать с последнего. и могут возникнуть некоторые сомнения в логичности изложения мыслей) не зависит, с кем соединен Оксиген. если он в гидроксильной группе, то гребет 1 электрон, если непосредственно с Карбоном, то тащит целых 2. Единственная радость в жизни нашего ГГ - грабить Гидрогены. В любом случае, его степень окисления будет составлять "-2" 3)CHOH Хоть как разрисовать формулу этого неизвестного мне соединения, получится, что сколько Гидрогенов отдают электронов карбону, столько же Оксиген забирает. потому, как ни парадоксально звучит, тут степень окисления углерода 0...
ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.
Радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона F– 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эВ. Сродство к электрону 3,448 эВ (самое большое среди атомов всех элементов). По шкале Полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов). Фтор — самый активный неметалл.
1) 0.2/0.01=20мл р-ра; 4мл было значит чтобы получить 1% р-р надо добавить 20-4=16 мл воды .
2) 0.2/0.02=10 мл р-ра; чтобы получить 2% р-р надо добавить 10-4=6 мл воды.
3) 0.2/0.03= 6.67мл р-ра; чтобы получить 3% р-р надо добавить 6.67-4=2.67мл воды .