а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
Sn+2S---(430-440°C, NH4Cl)⇒SnS2 (хлорид олова(IV)) m(SnCl2)=25 г выход=80%=0,8 Решение: найдем массу, которую нужно теоретически получить: m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза. n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)≈0,17 моль Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова: n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г Из реакции следует: n(SnCl2)/n(S)=1/2 n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г≈11г Обнаружение фальшивки: Очень легко: при нагревании темнеет и разлагается: SnS2---(500-600°C)⇒SnS+S Ну можно и химически определить: сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах: 3SnS2+6NaOH(конц)⇒2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6] и конц. соляной кислоте: SnS2+3HCl(конц)⇒H[SnCl3]+H2S↑+S↓ ( при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета) Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах. ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г≈11г
2)2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
3)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
4)2Al(OH)3=(t)Al2O3+3H2O
5)2Al(OH)3+3H2CO3->Al2(CO3)3+6H2O
6)