Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. вычислите массу образовавшегося осадка, если его выход составляет 85%.
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 n(теор.) (Na2SO4) = 71г/142г/моль=0.5моль n(теор.) (BaCl2) = 52г/208г/моль=0.25моль BaCl2 в недостатке. расчет ведем по недостатку n(BaCl2)= n(BaSO4) = 0.25моль m(теоретическая) (BaSO4)=0.25моль* 233г/моль=58.25г m(практ.) (BaSO4) = 58.25г*0.85=49.5125г ответ m(практ.) (BaSO4) =49.5125г если пугают числа, то можешь округлить, а если что, то так тоже правильно
1 - В 2 - А 3 - Б 4 - Г 5 - ответ Н - Э 6 - В 7 - А 8 - В 9 - А 10 - Б 11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 H2SiO3 = SiO2 + H2O SiO2 + C = Si + CO2 12 SiO2 + C = Si + CO2 Si⁺⁴ + 4e = Si° 4 1 восстановление С° - 4е = С⁺⁴ 4 1 окисление SiO2 - окислитель (Si⁺⁴) C - восстановитель (С°) 13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻ SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3 14 11,2 м³ 5,6 м³ х HCl + NH3 = NH4Cl 1 моль 1 моль 1 моль М=53,5 кг/кмоль Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему. n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль По уравнению n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг 15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции
n(теор.) (Na2SO4) = 71г/142г/моль=0.5моль
n(теор.) (BaCl2) = 52г/208г/моль=0.25моль
BaCl2 в недостатке. расчет ведем по недостатку
n(BaCl2)= n(BaSO4) = 0.25моль
m(теоретическая) (BaSO4)=0.25моль* 233г/моль=58.25г
m(практ.) (BaSO4) = 58.25г*0.85=49.5125г
ответ m(практ.) (BaSO4) =49.5125г
если пугают числа, то можешь округлить, а если что, то так тоже правильно