Итак.Сначала найдём общую молярную массу ZnSO4: M(ZnSO4)=65,4+32+16*4=161,4 Теперь принимаем 161,4г/моль,как 100%. Находим массовую долю серы: 32*100/161,4=19,8% Находим долю оксигена: 64*100/161,4=39,65%
Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
M(ZnSO4)=65,4+32+16*4=161,4
Теперь принимаем 161,4г/моль,как 100%.
Находим массовую долю серы:
32*100/161,4=19,8%
Находим долю оксигена:
64*100/161,4=39,65%