Объяснение:
C3H6 + H2 ---> C3H8
Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.
Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.
Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.
Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.
Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,
или х = 0,316у, у = 3,16х.
Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.
В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:
пропен С3Н6 - 0,1 моль.
водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.
пропан С3Н8 - 0,9 моль.
Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.
Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71
AI2S3+6HCI=2AICI3+3H2S
n(AI)=m/Mr=16,2/26=0,6моль
n(S)=14,4//32=0,45моль
Считаем по недостатку:
0,45/3=х/1. Х=0,45/3=0,15моль(AI2S3) по второму уравнению находим массу кислоты:
Кислоты в 6раз больше чем (AI2S3)
n(HCI)=0,15*6=0,9моль
м(HCI)=n*Mr=0,9*36,5=32,85гр
Масса раствора (HCI)=32,85/0,2=164,25гр
V(ра-ра)=m/p=164,25/1,1=149 мл