Question

Какое количество вещества(моль) и какая масса получится гидроксида кальция, если взято 81г. кальция?

Answer 1

Составляем уравнение реакции. Гидроксид из кальция получается добавлением воды:
$Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2 \uparrow$
По уравнению видно, что количество вещества гидроксида совпадает с количеством вещества кальция, из 1 моль исходного в-ва получается 1 моль продукта. Находим искомое количество в-ва:
$\nu_{Ca(OH)_2}=\nu_{Ca}=\frac{m_{Ca}}{M_{Ca}}=\frac{81g}{40\frac{g}{mol}} \approx 2$моль. (На самом деле чуть больше, но можно округлить)
Масса:
$m_{Ca(OH)_2}=\nu_{Ca(OH)_2}*(M_{Ca(OH)_2})=2*(40+32+2)=148$ г.
ответ: 2 моль, 148 грамм.