Дано: ω(NaOH)=15% m(NaOH 15%)=200 г. +(NH4)2SO4 Найти: V(NH3)=?? Решение: Реакция: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O Сначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке). m(NaOH)=m(NaOH 15%)*ω(NaOH)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония. M(NaOH)= 40 г/моль Определяем сколько это в молях (количество вещества). n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=30/40=0.75 моль По стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1к1. Следовательно: n(NH3)=n(NaOH)=0.75 моль Далее необходимо определить объем NH3 при н.у. (нормальных условиях). Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у. V(NH3)=Vm*n(NH3)=22.4*0.75=16.8 л ответ: Образуется 16.8 л NH3.
Ar(O) = 16 г/моль
Ar(Ca)=40 г/моль
Ar(Fe)=56 г/моль
Ar(N)=14 г/моль
Ar(Mg)=24 г/моль
Ar(Cu)64 г/моль
Ar (P)=31 г/моль
Ar(Cl)35.5 г/моль
Mr- химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её.
Mr(CaO)= 40 + 16= 56 г/моль
Mr(Fe2O3)= (56* 2)+(16*3) = 164 г/моль
Mr(NH3) = 14 + (1*3) = 17 г/моль
Mr(AlCl3) 27 + (35.5 *3) = 133.5 г/моль
Mr(HNO3)= 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль
Mr(H2SO4) (1* 2) + 32 + (16*4)= 98г/моль
Mr(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
Mr(CuCl2)= 64 + (35.5 * 2)= 135 г/моль
Mr(P2O5) (31*2)+(16*5)= 142 г/моль
Mr(Cl2) 35.5 + 35.5 = 71 г/моль