ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
Используем Молярный объем Vm=22,4л./моль
Используем формулу: n(газа)=V(газа)÷ Vm
Используем Молярную массу M(газа)=г./моль
m(газа)=M(газа)×n(газа)
Объем оксиду:
1) V( N₂O)=5,6л.
n(N₂O)=V(N₂O)÷Vm
n(N₂O)=5,6л÷22,4л./моль=0,25моль
Масса оксиду:
M(N₂O)=28+16=44г./моль
m(N₂O)=n(N₂O)×M(N₂O)
m(N₂O)=0,25моль×44г./моль=11г. ответ:В)11г.
2)
Объем оксиду:
V( CO)=11,2л.
n(CO)=V(CO)÷Vm
n(CO)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
Масса оксиду:
M(CO)=12+16=28г./моль
m(CO)=n(CO)×M(CO)
m(CO)=0,5моль×28г./моль=14г. ответ: А) 14г.
3)
Объем оксиду:
V(NO)=5,6л.
n(NO)=V(NO)÷Vm
n(NO)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль
Масса оксиду:
M(NO)=14+16=30г./моль
m(NO)=n(NO)×M(NO)
m(NO)=0,25моль×30г./моль=7,5г. ответ: Б)7,5г.
4)
Объем оксиду:
V(SO₂ )=5,6л.
n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm
n(SO₂)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль
Масса оксиду:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)
m(SO₂)=0,25моль×64г./моль=16г. ответ: Д)16г.
