K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 M(K2CO3) = 39*2+12+16*3=138 г/моль n(K2CO3) = 27.6/138=0.2 моль M(HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль n(HNO3) =315/63=5 моль Сравниваем химические количества веществ и получаем, что K2CO3 взят в недостатке, значит далее расчеты будет проводить по этой соли. n(CO2) = n(K2CO3) = 0.2 моль V(CO2) = n*Vm = 0.2.*22.4 = 4.48 дм3
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3=138 г/моль
n(K2CO3) = 27.6/138=0.2 моль
M(HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль
n(HNO3) =315/63=5 моль
Сравниваем химические количества веществ и получаем, что K2CO3 взят в недостатке, значит далее расчеты будет проводить по этой соли.
n(CO2) = n(K2CO3) = 0.2 моль
V(CO2) = n*Vm = 0.2.*22.4 = 4.48 дм3