1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
№1
SO₂ M(S)=32 M(0)=16 M(SO₂)=32+16*2=64
a)W(S)=32/64*100%=50%
b)M(SO3)=32+16*3=80
80>64
c)W(S)=32/80*100%=40% W(O)=16*3/80=48/80=60%
№2
a)SixOy W(Si)=46,7%=0,467
M(Si)=28 M(O)=16 M(SixOy)=28/0,467=60
60/28=2,1
60/16=3,75(округлим)
Si:O=2:4=1:2
SiO₂
b)M(SiO2)=28+16*2=60
№3
a)2Mg+O₂=2MgO
b)6Na+N₂=2Na₃N
c)2Al+3S=Al₂S₃
№4
a)В результате реакции молекулы метана с двумя молекулами кислорода образовалось две молекулы воды и одна молекула углекислого газа.
b)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
№5
а)3MgO+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂O Реакция обмена
b)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂ Реакция замещения
S +O₂=SO₂
2SO₂ +3 O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O=H₂SO₄
2. 3H₂SO₄ +2AI(OH)₃=AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O
3. Al₂(SO4)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
4. 2Al(OH)₃=AI₂O₃+3H₂O