1. Напишем реакции в общем виде.
CnH2n-2 + 2H₂ = CnH2n+2.
CnH2n+2 + Cl₂ = CnH2n-1Cl + HCl.
2. По уравнениям реакций мы видим, что количество вещества (моль) CnH2n-2 равно количеству вещества CnH2n-1Cl, значит мы можем сделать пропорцию.
m (CnH2n-2) ÷ M (CnH2n-2) = m (CnH2n-1Cl) ÷ M (CnH2n-1Cl). Подставим все значения в эту пропорцию и сделаем уравнение.
3. Переносим это всё в левую сторону, подводим две дроби к общему знаменателю, домножаем числители, приравниваем всё это дело к нулю.
4. Знаменатель можно откинуть, с ним мы не работаем. Написала для наглядности, чтобы было понятно, как я решала. Далее решаем по правилу: дробь равна нулю, когда числитель равен нулю.
16,4(12n+2n-1+35,5)-23,7(12n+2n-2) = 0
Не буду расписывать всё решение, потому что это химия, а не алгебра.
В общем, в итоге у нас получается n = 6.
Таким образом, формула исходного углеводорода — C₆H₁₀, атомов водорода в нём = 10.
ответ: 10.
2.
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O
n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль
n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль
m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г
1.
1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.