1) 2ZnO + 2HCl → 2H₂O + 2ZnCl₂, реакция возможна из-за выделения воды.
Zn (+2) O (-2) + H (+1) Cl (-1) → H (+1) O (-2) + Zn (+2) Cl (-1)
2) Na₂CO₃ + HNO₃ → H₂CO₃ + NaNO₃, разделение кислоты на углекислый газ и воду.
Na (+) CO₃ (-2) + H (+1) NO₃ (-) → H (+) O (-2) + CO₂ (+4) + Na (+) NO₃ (-)
3) Ag + H₂SO₄ → Ag₂(SO₄) + H₂, вряд ли, реакция невозможна по причине нахождения вещества после H.
4) 3Fe(OH)₃ + 9HCl → 3H₂O + 3FeCl₃
Fe (+3) OH (-1) + H (+) Cl (-) → H (+) O (-2) + Fe (+3) Cl (-)
5) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂, так как до H находится вещество.
Mg (0, ибо нет соединения с другими веществами) + H (+) SO₄ (-2) → Mg (+2) SO₄ (-2).
KOH⇔K⁺ + OH⁻
Процесс на аноде(+): 4OH⁻ -- 4e⁻ = 2H₂O + O₂
Процесс на катоде(-): K⁺ + e⁻ = K⁰
При электролизе расплава гидроксида калия на катоде выделяется калий, а на аноде выделяется вода и кислород.
Дано:
V(O₂) =5,6л.
Vm= 22,4л./моль
m(K)-?
1. Определяем количество вещества n кислорода в 5,6л.
n=V(O₂)÷Vm n=5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль
2. Записываем уравнение реакции получения продуктов электролиза расплава гидроксида калия:
4KOH= 4K + O₂↑ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образуется 4 моль калия 1 моль кислорода, значит если образовалось 0,25моль кислорода, то калия образуется в четыре раза больше моль n(K)=0,25×4=1моль
4. Определяем молярную массу калия M(K)=39г./моль
масса калия будет равна: m(K)=n(K)×M(K)=1моль×39г./моль=39г.
5. ответ: если при электролизе образовалось 5,6л. кислорода, то калия образовалось 39г.