х г 0,56 л
279 г 67,2 л
1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:
при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а
при -- // -- // -- х г_____________________0,56 л, откуда
х=279*0,56/67,2=2,325 г
2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:
2,325 г кислоты - это 20%, а
у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г
36,5 г m=? n=?
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
n= 2 моль n= 2 моль
М= 36 г/моль М= 58 г/моль
m= 72 г m=116 г
36,5 г HCl - X г NaCl
72 г HCl - 116 г NaCl
m(NaCl) = 36,5 * 116 / 72 = 58,8 г
36,5 г HCl - X моль NaCl
72 г HCl - 2 моль NaCl
n(NaCl) = 36,5 * 2 / 72 = 1 моль