Марс окрашен в красный цвет благодаря значительному распространению в почве оксидов железа. Это интересный факт? Драгоценные, поделочные камни- это разновидности оксидов: рубин-оксида алюминия, а агат, аметист, горный хрусталь-оксида кремния. Для придания стеклу различных цветов тоже используют оксиды. Например, окись железа придаст стеклу цвет от голубого до темно-красного цветов, окись урана – светло-желтый, никель окрасит стекло в фиолетовый и коричневый цвета. интересное)) действие на организм человека оказывает веселящий газ. Углекислый газ не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. Есть еще угарный газ :(( А оксид водорода-это водица, без которой никуда! Нитрос Оксид - четырёхногий зелёный инопланетянин с планеты
0) Если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества -- это лишние данные, её можно посчитать. 1) Сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации ("альфа") электролита. Но "альфа" зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с "альфа" и концентрацией вещества по закону разведения Оствальда (см. Вики) . 2) Зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[С (в-ва) *V(р-ра)] *альфа 3) Ну а дальше по уравнению реакции.. . З. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение "альфа" можно брать равным единице. фух писал долго
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ ---> Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O;
2OH⁻ + 2H⁺ ---> 2H₂O;
б) AlCl₃ + 3KOH ---> Al(OH)₃ + 3KCl;
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃