1. при повышении температуры от -200 к - 196 первым начинает испаряться азот
оставшийся кислород будет испаряться при -183 градуса
Поэтому из жидкого воздуха азот испаряется первым, а в остатке накапливается кислород. За счет медленной (фракционной) дистилляции удается получить чистый кислород, в котором содержание примеси азота составляет менее 0,1 объемного процента.
2. температура окружающей среды выше температуры кипения азота
поэтому жидкий азот испаряется переходя из жидкого состояния в газообразное через "кипение". при этом сам кипящий азот имеет температуру, равную температуре кипения азота
3. 400 литров = 400/22,4 моль = 400/22,4 * 32 грамм = 571,4286 гр ~ 0,571 кг
1. 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
сульфат меди
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
сульфат цинка
2. FeO + H2 = Fe + H2O
CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4
3. Сотавим соли азотной кислоты:
формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат
Составим формулы солей:
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула:
Na+NO3- - нитрат натрия
Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия
дальше металлы
хлорид цинка ZnCl2
нитрат аллюминия Al(NO3)3
