Question

2. атомы сера и фосфора имеют: 1) одинаковое число электронов на внешнем слое; 2) одинаковое число электронных слоев; 3) одинаковое число протонов в ядре; 4) одинаковый радиус. 3.атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ: 1.алмаз и углекислый газ; 2. алмаз и белый фосфор; 3.кварц и алмаз. 4.графит и угарный газ. 4. валентность азота в соединении n2o3 равна: 1) i 2) ii 3) iii 4) iv 5. формулы кислотного и основного оксидов соответственно: 1) mno; cao 3) p2o5; co2 2) mno; cro3 4) so3; cao 6. к реакциям замещения относится реакция между: 1) аммиаком и хлороводороднойткислотой 2) цинком и раствором сульфата меди (ii) 3) раствором гидроксида натрия и оксидом серы (vi) 4) серной кислотой и раствором хлорида бария - - 7. сокращенное ионное уравнение n2o5 + 2oh = 2no3+h2oсоответствует реакции: 1) hno3 + nano3 = na no3+h2o 2) n2o5 + na oh= 2na no3+h2o 3) n2o5 + cu(oh)2 = cu(no3)2 +h2o 4) 2hno3 + cu(oh)2 = cu(no3)2 +2h2o 2- + 8) сокращенное ионное уравнение sio3 + 2h = h2sio3 соответствует молекулярное уравнение реакции: 1) nasio3 + 2h2o= h2sio3+ 2naoh, 2)h2sio3 = h2o+ sio2, , 3) casio3 + 2hcl= cacl2+ h2sio3 4) k2sio3 + h2sio4 = h2sio3+ k2sio4. 9. сырьем для получения кислорода в промышленности служит: 1) бертолетова соль kclo3; 2) перманганат калия kmno4; 3) воздух; 4) перокись водорода h2o2 10. для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, 0 использовать раствор, содержащий 11. для осуществления превращения б) s→ h2s → so2→caso3 нужно последовательно использовать: 1) водород, воду, оксид кальция; 2) водород, кислород, гидроксид кальция 3) водород, кислород, хлорид кальция 4) воду, воду, кальций 12. массовая доля кислорода в оксиде фосфора (v) равна: 1) 75%, 2) 56,34%, 3) 50% 4) 43,63%. 13. на 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. сколько граммов осадка образуется? 1) 7,8 г. 2) 14,32 г, 3) 15,6 г, 4) 12,2 г.

Answer 1

2. Атомы серы и фосфора имеют:

2) одинаковое число электронных слоев,

*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

3) кварц и алмаз,

*Кварц - SiO2, алмаз - С.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

3) III.

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

4) SO3; CaO.

6. К реакциям замещения относится реакция между:

2) цинком и раствором сульфата меди(II),

*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️

Как более активный металл цинк заместить медь.

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:

2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,

*Полное ионное:

N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O

После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:

4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,

*Полное ионное:

2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)

После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

3) воздух,

*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).

*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).

Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️

2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️

Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️

Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️

2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

2) водород, кислород, гидроксид кальция

*S + H2 -> H2S⬆️

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

2) 56.34%,

*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142

w(O)=(80/142)×100%=56.34%

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

2) 14,32 г,

*Дано:

m(р-ра Na2SiO3)=224 г

w(Na2SiO3)=0.1

m(H2SiO3)-?

1 Ур-е реакции:

Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl

2 Найдем массу силиката натрия в растворе:

m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)

m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г

3 Найдем кол-во силиката натрия:

n=m/M

M(Na2SiO3)=122 г/моль

n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль

4 По ур-ю:

n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль

5 Найдем массу кремнивой кислоты:

M(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.