Люди, ! у меня спорная и задали (9 класс) для нейтрализации 25.2г азотной кислоты потребовалось 22.4г гидроксида щелочного металла. какова формула этого гидроксида?
Пишемо рівняння горіння магнію 2Мg + O₂ = 2MgO над рівнянням записуємо те, що дано за умовами і що потрібно знайти, тобто над магнієм - 0,5 моль, а над магній оксидом - Хг. Під рівнянням, під магнієм пишемо скільки моль магнію вступило в реакцію за рівнянням - 2 моль. Під мангій оксидом пишемо яка маса магній оксиду вступила в реакцію, а саме 2 моль×40г/моль=80 г 0,5моль Хг 2Mg + O₂ = MgO 2 моль 80г
складаємо пропорцію, знаходимо Х, тобто масу магній оксиду, який утворився внаслідок реакції горіння 0,5 моль магнію. Масса магній оксиду дорівнюється 20г
Часть А 1-в, 2-б, 3-б, 4-б, 5-б, 6-б, 7-б,8-в Часть В В1 А3, Б2, В1, Г4 В2 А1, Б1, В1, Г +2 (в задании не понятно как записано. найдите это значение) Часть С Третья задача В 1 моль любого вещества содержится 6*10^23 частиц Находим количество углекислого газа n(CO2) = 1,2*10^23/6*10^23=0,2 моль Находим объем V=Vm*n =22,4*0,2=4,48 л
Вторая задача N=n*N(авогадро) N= 5*6*10^23= 30*10^23 молекул m=M*n M(CuO)=80 г/моль, отсюда масса = 80*5=400 г
Первая задача m=M*n M(O2)= 32 г/моль, отсюда масса кислорода = 32*3=96 г
1) по условию реакции: 1 моль-HNO3; 1 моль- ROH
По условию : v(HNO3)=25,2/63=0,4 моль;
Х моль- ROH
X= 0,4 моль- v(ROH)
2) M(ROH)= 22,4/0,4=56 г/моль
3) М(ROH)=M(R)+M(O)+M(H)
56г/моль= M(R)+17г/моль
М(R)=56-17
M(R)=39 г/моль-калий
Щелочь: KOH