1. Глицерин [С3Н8О5, С3Н5(ОН)3] и стеариновая кислота [C18H36O2, или CH3(CH2)16COOH] в молярном соотношении 1:3.
CH3(CH2)16COOCH[CH2OOC(CH2)16CH3]2 ---> 3CH3(CH2)16COOH + С3Н5(ОН)3
Брутто-Формула тристеарата C57H110O6, молярная масса 684 + 110+ 96 = 890
То есть гидролизу подвергли 0.1 моля, значит получится 0,1 моль глицерина и 0,3 моля стеариновой кислоты, то есть6,2 г глицерина и 3*28,4 =85,2 г стеариновой кислоты
2. СН3СН2СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СН2СООС2Н5 + Н2О
n(кислоты) = n(эфира) = m/M = 70 / 102 = ... моль
На самом деле, все не нак просто, реакция обратима, поэтому для получения70 г эфира нужно взять больше кислоты, чем по расчёту.
3.хз)
4. CH4 + 2O2 --> CO2 +2 H2O
6СO2+ 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 + O2 ==> 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH -->( над стрелочкой H2SO4) C2H4 + H2O
C2H4 + HCl --> C2H5Cl
2C2H5Cl + 2 Na --> C4H10 + 2NaCl
5. а) При сильном нагревании из метана можно получить ацетилен:
2 СН4 -> СН (тройная связь) СН + 3Н2
Ацетилен присоединяет воду в присутствии солей ртути, при этом образуется уксусный альдегид: HgSO4 О
НС(тройная связь) СН + Н2О > СН3 /
\\
Н
Уксусный альдегид можно окислить в уксусную кислоту:
О О
// t //
2СН3 ---С + О2 > 2CН3 --С
\ \
Н ОН
Объяснение:
Угольная кислота H2CO3 — раствор углекислого газа в воде. Это слабая двухосновная кислота. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(IV) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду:
H2CO3⇄CO2↑+H2O.
Угольная кислота диссоциирует ступенчато. На первой ступени образуется гидрокарбонат-ион и ион водорода:
H2CO3⇄HCO−3+H+.
Гидрокарбонат-ион частично распадается на карбонат-ион и ещё один ион водорода:
HCO−3⇄CO2−3+H+.
Диссоциация протекает слабо, ионов водорода в растворе содержится немного. Поэтому раствор углекислого газа (угольная кислота) имеет слегка кисловатый вкус и меняет окраску лакмуса на розовую (не красную).
Соли угольной кислоты
Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2).
Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше.
n(NaCl)=4,4/58,5=0,075 моль
Cm=0,075/0,75=0,1 моль/л