Реакция пероксидов этих металлов с водой в общем виде: 2Me₂O₂ + 2H₂O = 4MeOH + O₂ 2 моль пероксида 1 моль (O₂) 0,4 моль пероксида 0,2 моль (O₂)
По уравнению видно, что для выделения 1 моль кислорода необходимо 2 моль пероксида, соответственно, для выделения 0,2 моль кислорода нужно 0,4 моль пероксида. Мы имеем дело со смесью с мольным соотношением пероксидов Na и K к Rb, равным 3:1. И количество вещества пероксидов этой смеси равно 0,4 моль. Если обозначит долю Rb за х, то доля Na+K составит 3х, и получим соотношение: 0,4 моль = 3х + 1х = 4х моль 0,4 = 4х х = 0,4/4 = 0,1 моль Тогда количество вещества пероксида рубидия равно: n(Rb₂O₂) = х = 0,1 моль Соответственно, масса равна: m(Rb₂O₂) = 0,1 моль * 202,93 г/моль = 20,293 г
На пероксиды натрия и калия приходится 0,3 моль (0,4 - 0,1 моль) Пусть пероксида натрия у моль Тогда пероксида калия (0,3-у) моль Тогда массы пероксидов m(Na₂O₂) = 77.98 * у г m(K₂O₂) = (0.3 - у) * 110,19 г Кислорода выделилось m (O₂) = 0.2 моль * 32 г/моль = 6,4 г Возвращаемся к уравнению реакции 2Me₂O₂ + 2H₂O = 4MeOH + O₂ Видно, что одной молекуле (2 атомам) выделяющегося кислорода соответствует 2 молекулы пероксида или 4 атома кислорода в составе пероксида. Поэтому масса кислорода m(O), заключенного в пероксиде, в 2 раза больше, чем масса выделившегося кислорода m(O₂). m(O) = 2m(O₂) = m = 2*6.4 г = 12,8 г. Массовая доля кислорода в смеси пероксидов равна массе кислорода, содержащегося в пероксидах m(O), деленной на массу всех пероксидов: w(O) = m(O) / ( 77.98*у + (0.3 - у)* 110,19 + 20,293) И она равна по условию 27,35% или 0,2735: 12,8 / ( 77.98*у + (0.3 - у)* 110,19 + 20,293) = 0,2735 12,8 / (77,98у + 110,19*0,3 -110,19у + 20,293) = 0,2735 12,8 / (-32,21у + 53,35) = 0,2735 (-32,21у + 53,35) * 0.2735 = 12.8 -8.809у + 14,591 = 12,8 -8.809у = -1,791 у=0,2033 моль Тогда массы остальных пероксидов: m(Na₂O₂) = 77.98 * у = 77.98*0.2033 = 15.85 г m(K₂O₂) = (0.3 - у) * 110,19 = (0.3-0.2033)* 110.19 = 10.66 г ответ: 15,85; 10,66; 20,29 г
Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.
2CH4 → C2H2 + 3H2
2) Получение этаналя - гидратация ацетилена в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция Кучерова) :
C2H2 + Н2О → CH3-CОН
3) Окисление этаналя кислородом воздуха - получение уксусной кислоты. Катализатор – Mn(CH3COO)2, t = 50-60oC
2CH3COH + O2 → 2CH3COOH
4) Получение хлоруксусной кислоты:
CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
5) Взаимодействие хлоруксусной кислоты с аммиаком (замещение хлора на аминогруппу) - получение аминоуксусной кислоты:
ClCH2COOH + 2NH3 → H2NCH2COOH + NH4Cl