ω%(H₂SO₄)? 1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.: n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.
2. Запишем уравнение реакции: K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑ Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль. n(H₂SO₄)=0,05моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль: M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль
В задании приведены формулы веществ, которые проявляю амфотерные свойства. Тоесть они имеют двойственные свойства, как основные, так и как кислотные. В задании записаны формулы оснований. На первом месте стоит металл, а на втором несколько гидроксильных групп: Be(OH)₂ гидроксид бериллия Zn(OH)₂ гидроксид цинка Cr(OH)₃ гидроксид хрома(lll) Fe(OH)₃ гидроксид железа(lll) Al(OH)₃ гидроксид алюминия
У кислот на первом месте стоит водород, а на втором месте кислотный остаток. Запишем эти формулы в виде кислоты: Be(OH)₂ гидроксид бериллия; H₂BeO₂ берилливая кислота Zn(OH)₂ гидроксид цинка; H₂ZnO₂ цинковая кислота Cr(OH)₃ гидроксид хрома(lll); H₃CrO₃ ортохромистая кислота Fe(OH)₃ гидроксид железа(lll); H₃FeO₃ триоксоферрид водорода в нем преобладают основные свойства. Al(OH)₃ гидроксид алюминия; H₃AIO₃ ортоалюминиевая кислота
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3 - Сульфат натрия и азотная кислота
2NaNO3+H2CO3 = Na2CO3 + 2HNO3 - карбонат натрия и азотная кислота
вроде так