В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.
В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.
Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).
Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).
Объяснение:
Ставим степени окисления
Na(+)Cr(3+)O2(2-) + Pb(4+)O2(2-) + NaOH ==>
==> Na2(+)Cr(6+)O4(2-) + Na2(+)Pb(2+)O2(2-) + H2O
Баланс:
Cr(3+) - 3e(-) = Cr(6+) | 2
Pb(4+) + 2e(-) = Pb(2+) | 3
Окислитель - это вещество, принимающее электроны. Здесь это Pb.
Восстановитель - это вещество, отдающее электроны. Здесь это Cr.
Ставим коэффициенты
2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH => 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O