Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;
ответ:
лабораторные способы получения этилена:
1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰с) с водоотнимающими средствами (h₂so₄, h₃po₄)
ch₃ – ch₂ – oh → ch₂ = ch₂ + h₂o
2. дегидрогалогенирование этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи
ch₃ – ch₂i + koh(спирт. ) → ch₂ = ch₂ + ki + h₂o
получение в промышленности:
1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен)
с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂
2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c)
ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂
подробнее - на -
объяснение:
