1) Так как процентная концентрация выражает соотношение массы растворенного вещества к массе раствора, зная объем раствора находим его массу по формуле:
m(p-p) = ρ * V(p-p) ; г
где: ρ - плотность раствора, г/см³
V(p-p)- объем раствора, см³
m(p-p) = 1,3 * 300 = 390 г
2) Содержание растворенного вещества в растворе находим по формуле:
m(H₂SO₄) = ω * m(p-p) ; г
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы ( то есть 40% это 0,4)
m(H₂SO₄) = 0,4 * 390 = 156 г
3) Теперь находим массу 88% -ного раствора, в котором содержится эти 156 г (H₂SO₄:
m(p-p) = m(H₂SO₄)/ω = 156/0,88 = 177,27 см³
Находим объем 88%- ного раствора:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 177,28 / 1,8 = 98,48 см³ ≈ 98,5 см³
ответ: 98,5 см³
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
Пусть газы соотносятся как x:y
28x + 32y = 31(x+y)
y = 3x
x:y = 1:3
Формула реакции
2CO + O2 = 2CO2
Конечный продукт также газообразен, то есть полная масса смеси не измениться, распределение масс между СО и СО2 на долю кислорода не повлияет.
В ходе реакции из 3 долей кислороде прореагировали 0,3 (3*0,1), на ту же долю (0,3) выросла масса других составляющих газовой смеси. После реакции доли смеси СО и СО2 и кислорода составят
1,3 : 2,7
w(O2) = 2,7 / 4 = 0,675 (67,5%)
Cu + HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2H2O
Находим количество меди:
n(Cu) = 2,8г/64г/моль = 0,04 моль
По уравнению реакции n(Cu) = 1/2 n(NO2) => n(NO2) = 2n(Cu)
Или если более понятно, то пропорцией:
1 моль(Cu) = 2 моль(NO2)
0,04 моль(Cu) = x
x = 0,04 * 2 / 1 = 0,08.
n(NO2) = 0,04моль * 2 = 0,08 моль
v(NO2) = 0,08 моль * 22,4 л/моль (считаем условия нормальными) = 1,792 л.