из смеси можно содой отделить масляную кислоту в виде натриевой соли, которая растворяется в воде:
C3H7COOh + NaHCO3 =C3H7COONa + CO2 + H2O
, затем остаток обработать 2,4-динитрофенилгидразином, который прореагирует с масляным альдегидом с образованием гидразона:
C3H7CHO + 2,4-NO2-C6H3-NH-NH2=2,4-NO2-C6H3-NH-NH=CH-C3H7
ну и остантется спирт бутиловый
получения кислоты:
1) C3H7CHO + KMnO4 = C3H7COOH
2) C4H9OH + CrO3/H2SO4=C3H7COOH
3) алкилируем малоновую кислоту этилиодидом:
HOOCCH2COOH+C5H5I=HOOCCH(C2H5)COOH
а потом полученный продукт нагреваем до декрбоксилирования и получаем масляную кислоту:HOOCCH(C2H5)COOH=C3H7COOH + CO2
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния, соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
Mg(NO₃)₂ + H-OH⇔Mg(OH)NO₃ + HNO₃
2Mg²⁺ +2NO₃⁻ + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
2Mg²⁺ + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + H⁺
реакция среды кислая ( pH < 7 )
2.
K₂CO₃- карбонат калия, соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
K₂CO₃ + H-OH ⇔KHCO₃ + KOH
2K⁺ + CO₃²⁻ + H-OH ⇔K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + H-OH ⇔HCO₃⁻ + OH⁻
реакция среды щелочная (pH > 7 )
3.
KNO₃- нитрат калия, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подлежит
KNO₃ +H-OH≠
4.
AIPO₄ - фосфат алюминия, типичная нерастворимая соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, такие соли тоже подвергаются гидролизу но он идет, как по катиону, так и по аниону Процесс такого гидролиза часто необратимый
AIPO₄ + 3H-OH = AI(OH)₃ + H₃PO₄
реакция среды нейтральная (pH = 7 )