(По условию задачи) чтобы приготовить 3% раствор хлорида натрия (NaCl), необходимо 3 г NaCl растворить в 100 мл H2O.
1 л = 1000 мл ==> в 10 л содержится 10 000 мл, найдем, сколько г соли содержится в 10 000 мл H2O. Составим пропорцию:
в 100 мл H2O = 3 г NaCl
в 1000 мл H2O = г NaCl
==> в 10000 мл воды (H2O) = 300 г NaCl.
Вычислим массу воды (H2O), которую необходимо взять для приготовления раствора NaCl, по формуле, устанавливающей связь между массой раствора и растворителя:
Если плотность раствора NaCl взять равной 1 г/мл, то масса раствора равна 10 000 г (рассчет производим по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора NaCl m = ρ ∙ V)
m (H2O) = 10000 – 300 = 9700 (г).
ответ: масса поваренной соли (NaCl) равна 300 грамм;
масса воды (H2O) равна 9700 грамм.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = V/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)
n(N2) = 6/22,4 = 0,27 моль.
n(H2) = V(H2)/Vm = 3/22,4 = 0,13моль.
По уравнению соотношение азота и водорода n(N2):n(H2) = 1:3. На деле же имеем n(N2):n(H2) = 0,27:0,13 это примерно равно 2:1. Водород в недостатке, это значит, что он прореагирует полностью и по нему нужно считать. По уравнению видно, что количество аммиака в 1,5 раза меньше чем водорода (3/2 = 1,5): n(NH3) = n(H2)/1,5 = 0,13/1,5 = 0,087 моль.
V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,087*22,4 = 1,95л (с округлением 2 л.)
Количество сахара примем за х.
Тогда концентрация выразится формулой:
х / (х + 0,1) = 0,29
х = 0,29х + 0,029
0,71х = 0,029
х = 0,029 / 0,71 = 0,040845 кг = 40,845 г.