Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток.Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.Так, хлорид натрия NaСl при растворении в воде полностью распадается на ионы натрия Na+ и хлорид-ионы Cl-. Вода образует ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН- лишь в очень незначительных количествах.
Сначала уровнять реакцию 2С2Н5ОН + 2На=2С2Н5ОНа + Н2
Затем определить количество вещества, у 2- реагирующих веществ n=m/M M(Na)=23г/ммоль M(C2H5OH)=24+6+16=46 г/ммоль M(C2H5ONa)=68 г/ммоль Затем определить кто из веществ в избытке, и считать по тому кто в недостатке n(Na)=9,2/23=0.4 ммоль n(C2H5OH)=13,8/46=0.3 ммоль Натрий в избытке, считаем по спирту По реакции число молей исходного вещества и продукта C2H5ONa равны n(C2H5OH) = n(C2H5Na) = 0.3 ммоль значит масса C2H5ONa определяется по формуле m=M*n m(C2H5ONa) = 0.3*68=20.4грамма где n -кол-во вещества М - молярная масса вещества m - масса вещества
ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn№1 АЗОТ - N - Уровни 2 и 5 - всего 7 ХЛОР - Cl - Уровни - 2 8 7 всего 17 АЛЮМИНИЙ - Al - Уровни 3 и 3 всего 6 КАЛЬЦИЙ - Сa - Уровни 4 и 2 всего 6 №2 И окислительные, и восстановительные: N2 + 3H2 = 2NH3 (азот - окислитель) N2 + O2 = 2NO (азот - восстановитель) Al - металлы крайне редко образуют отрицательно заряженные ионы. Но и то это относится только к щелочным и щелочноземельным металлам. Поэтому считается, что минимальная степень окисления у алюминия - 0. Простое вещество может выступать только в роли восстановителя. Хлор восстановитель В химических реакциях кальций — восстановитель. Са + Н2О = Са (ОН) 2 + Н2 Са + НСL = СаСL2 + Н2 (уравняй! сам )
