ответ: В описании
Объяснение:
H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)
![K_{p} =\frac{[HI]^{2} }{[H][I_{2} ] }](/tpl/images/1766/0743/7bc34.png)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно увеличить температуру, так как реакция в обратном направлении идет с поглощением энергии ⇒ она будет компенсировать увеличение температуры. Изменение давления влияния на равновесие не окажет.
2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)
![K_{p} =\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ]^{2}[O_{2}] }](/tpl/images/1766/0743/13eb0.png)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно уменьшить температуру (так как реакция в обратном направлении идет с выделением энергии и она будет компенсировать падение температуры);
или уменьшить давление (так как обратная реакции идет с увеличением числа молей газообразных веществ ⇒ обратная реакция будет компенсировать падение давления в системе).
a) •При растворении аммиака в воде не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор называют гидроксидом аммония:
NH₃ + H₂O = NH₄OH
•Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
б) • 4NH₃ + 3O₂ →t°→ 2N₂ + 6H₂O
• 4NH₃ + 5O₂ →t,kat→ 4NO + 6H₂O
• 2NH₃ + 3CuO →t°→ 3Cu + N₂ + 3H₂O
• 2NH₃(недост) + 3Br₂ = 6HBr + N₂↑
• 8NH₃(изб) + 3Br₂ = 6NH₄Br + N₂↑
• 2NH₃(недост) + 3Cl₂ = 6HCl + N₂↑
• 8NH₃(изб) + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂↑
• В аммиаке атом азота обладает минимальной степенью окисления (-3), поэтому он проявляет только восстановительные свойства.
75 г V=?
2С6H6 + 15O2 =12 CO2 +6 H2O
n=2 моль n=15 моль
М=78 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m=156 г V= 336 л
75 г С6Н6 - Х л О2
156 г С6Н6 - 336 л О2
V(O2) = 75 * 336 / 156 = 161,5 л