Приведу пример уравнения реакции соединения N2 + H2 = NH3 Заметим, что в левой части 2 азота, а в правой - 1; 2 водорода в левой части, а в правой - 3. Теперь поставим коэффициент 2 перед NH3 N2 + H2 = 2NH3 Теперь два азота в левой части и два азота в правой части, значит мы уже сделали полдела, но два водорода в левой части осталось, а в правой уже аж целых 6 атомов ( 3 водорода в аммиаке, да и еще коэффициент 2 перед аммиаком, значит 2 * 3 = 6). Подставим коэффициент 3 перед водородом N2 + 3H2 = 2NH3 Два азота = два азота Шесть водорода = шести водорода Значит, мы уравняли уравнение. Запишем уравнение реакции обмена: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 (осадок) + H2O Не забывай, что реакция обмена пройдет тогда и только тогда, когда выпадет осадок, выделится газ или выделится вода Заметим, что Один барий и одна сера в левой части и в правой части, значит они уравнены Посчитаем кислород: в серной кислоте их 4, в основании - 2. В правой части у осадка 4 кислорода, а вот в воде - 1. Значит 6 в левой части и 5 в правой. Поставим коэффициент два перед H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O Заметим, что кислород уравнение, барий и сера уравнены, считаем водород: 4 в левой части, 4 в правой части, значит все уравнение уравнено. Запомни, в любом уравнении, когда уравниваешь, водород всегда считай последним.
Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль. Пример: углекислый газ CO2. Имеем М(CO2) = 44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа. Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой: (1.3) Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа: (1.4) где: P - давление газа, Па; V - объем газа, м3; m - масса газа, г; M - мольная масса газа, г/моль; R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К); T - температура газа, К.
