При действии серной кислоты(избыток) на смесь цинка с медью массой 19,4 г выделился водород объёмом (н. у.) 0,00448 м3. рассчитайте массовую долю меди в смеси.
Сначала необходимо определить: какое из реагирующих веществ находится в избытке: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Найдем массу и количество уксусной кислоты: m(CH3COOH) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5,4/60 = 0,09 моль Найдем массу и количество гидроксида натрия: m(NaOH) = m(р-ра)*w=40*0,08= 3,2 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль
0,00448 м3 = 4, 48 л
Vm=22,4 л/моль
n(H2)=4,48/22,4=0,2 моль
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=0,2х65=13 г
m(Cu)=19,4 - 13 = 6,4 г
w(Cu)=6,4/19,4х100%=32,98 %