H
+ 
O
--> mCO2 + (m+1)H2OH) = 3,6г/(14m+2)
1)возьмем кол-во углерода за х а водорода за у.
83,33% означает что в 100 гр данного углеводорода 83,33 гр углерода, тогда водорода в нем 16.67
рассмотрим отношение углерода к водороду
х:у=83,33:16,67
получим отношение их количства (моли) т.е. делим на молярную массу ( у углерода - 12г/моль у водорода 1г/моль)
х:у= 7:16,67
скоращаем правую чатсь деля на 7 чтобы вывести простейшую формулу. получим:
х:у=10:24 (примерно)
т.е. у нас пролучается формула С10Н24.
вычисляем молярную массу СН2
М(СН2)=12*10+1*24=144
молярного масса нашего углеводорода должна быть:
М(СхНу)=D(поН)*М(Н2)=36*2=72
делим 72 на 141
получаем 0,5.
значит у нас формула С5Н12
изомеры написать не смогу т.к. это графически выполняется но вообще набери в интренете "изомеры пентана)
2)
форумала алкана: СхН(2х+2) где х и (2х+2) количесвто углерода и водорода в веществе
молярная масса искомого в-ва= D(по аозд.)*М(возд)=4,414*29=128
получем уравнение:
х*12+(2х+2)*1=128
х=9.
значит формула алкана: С9Н20. - нанан.
остальные задачи потом выложу
Используем принцип Ле-Шателье:
↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции)
↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов)
↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции)
Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция)
↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции)
↓Р ⇔не смещает равновесие системы
↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции)
2. Как сместить влево равновесие в системах:
2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая)
Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.