При сгорании углеводорода количеством вещества 0,1 моль образовалось 0,3 моль оксида углерода (iv). плотность углеводорода равна 1,88 г\л (н.у). выведите молекулярную формулу данного углеводорода и назовите его.
Исходя из того, что «естественный» парниковый эффект - это устоявшийся, сбалансированный процесс, увеличение концентрации «парниковых» газов в атмосфере должно привести к усилению парникового эффекта, который в свою очередь приведет к глобальному потеплению климата. Количество CO2 в атмосфере неуклонно растет вот уже более века из-за того, что в качестве источника энергии стали широко применяться различные виды ископаемого топлива (уголь и нефть) . Кроме того, как результат человеческой деятельности в атмосферу попадают и другие парниковые газы, например метан, закись азота и целый ряд хлоросодержащих веществ. Несмотря на то, что они производятся в меньших объёмах, некоторые из этих газов куда более опасны с точки зрения глобального потепления, чем углекислый газ.
1. Формула серной кислоты H₂SO₄. Она состоит из ионов водорода и кислотного остатка (сульфат иона).
а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. При этом выделится водород в виде простого вещества. Его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и поджечь. Водород будет гореть желтоватым цветом. H₂SO₄ + Zn =ZnSO₄ + H₂↑ (это реакция окислительно восстановительная).
б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария: H₂SO₄ + BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. В пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится гидроксид натрия. Отставим эту пробирку и подпишем ее.
б) Из оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. В каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. В той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =BaSO₄↓ + 2H₂OI 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. Чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра. HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃ H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻ CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
3. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. Из какой пробирке появится резкий запах оксида серы(IV) (запах загорающейся спички), в той пробирке находится сульфит натрия. Подписываем ее и отставляем. Na₂SO₃ + 2HCI = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O 2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + CI⁻ + SO₂↑ + H₂O SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O в) чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. Подписываем и эту пробирку. Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓ 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. Гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду: t Cu(OH₂) = CuO + H₂O
в) В пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. Осадок растворится и в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll): CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O CuO + 2H⁺ + 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
С3Н6 + 4О2 = 3СО2 + 3Н2О
При сгорании 0,1 моль пропена получается 0,3 моль СО2.