Дано уравнение 2h2 = 2h2 + o2 -571.6 кдж для проведение этой реакции затрачивается 285.5 кдж теплоты. сколько молей воды при этом разложится.как можно подробнее
Для решения этой задачи нам потребуется использовать законы Фарадея. Давайте разберемся пошагово:
1. Сначала нам нужно найти количество электричества (заряд), пропущенного через раствор Pb(NO3)2. Для этого воспользуемся формулой:
Заряд = ток * время.
2. Далее нам нужно найти моль электронов, вовлеченных в реакции на катоде.
Для реакции на катоде Pb2+ + 2e- = Pb вытекает, что 2 моля электронов соответствуют 1 молю Pb.
3. Масса Pb, отложившегося на катоде, можно найти, умножив количество Pb на молярную массу. После этого мы сможем найти количество Pb(NO3)2, которое приняло участие в реакции, используя молярные коэффициенты в уравнении реакции.
4. Так как выход по току составляет 90%, мы можем найти общее количество Pb(NO3)2 в растворе, разделив количество, участвующее в реакции, на 0.9.
5. Зная массу Pb(NO3)2 и количество электричества, мы можем найти время, в течение которого прошел электролиз, с помощью формулы:
Время = Масса / (молярная масса * количество заряда).
6. Чтобы рассчитать рН раствора в околокатодном и околоанодном пространстве до и после электролиза, нужно учесть реакции, происходящие на катоде и аноде:
На катоде происходит редукция Pb2+ + 2e- = Pb.
На аноде происходит окисление NO3- = NO2 + 2H+ + e-.
Изменение pH в околокатодном и околоанодном пространстве будет зависеть от типа реакции и наличия или отсутствия корректирующих ионов (H+ или OH-).
Когда регулирующий ион находится в реакции, pH меняется согласно соотношению между концентрацией регулирующего иона и его реакционной степенью.
Например, если при редукции Pb2+ участвуют 2H+ и дополнительный Na+, тогда рН в околокатодном пространстве будет изменяться после электролиза по формуле:
pН = pKa + log10([нереагировавших H+] / [H+]).
Однако, если концентрация регулирующего иона не изменилась, то pH останется постоянным.
1. Прокаливание алюминия с коксом:
2 Al₂O₃ + 3 C → 4 Al + 3 CO₂
Объяснение: При прокаливании алюминия с коксом происходит редукционная реакция, в результате которой оксид алюминия (Al₂O₃) превращается в металлический алюминий (Al), а кокс (углерод) окисляется до образования углекислого газа (CO₂).
2. Обработка полученного вещества соляной кислотой:
Al + 6 HCl → AlCl₃ + 3 H₂
Объяснение: Полученный металлический алюминий реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид алюминия (AlCl₃) и водород (H₂). Это реакция образования соли и выделения газа.
Объяснение: Хлорид алюминия (AlCl₃) взаимодействует с водой (H₂O) при нагревании и претерпевает гидролиз, в результате чего образуется гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и соляная кислота (HCl). Это реакция, в результате которой образуется осадок.
Объяснение: Полученный гидроксид алюминия (Al(OH)₃) сплавляют с гидроксидом калия (KOH) и образуется алюминат калия (KAlO₂) и вода (H₂O). Это реакция образования нового соединения и выделения воды.
Описание реакций:
1. После прокаливания алюминия с коксом, алюминий и CO₂ образуются в результате редукционной реакции.
2. Обработка полученного алюминия соляной кислотой приводит к образованию хлорида алюминия и выделению водорода.
3. Гидролиз гидроксида алюминия образует осадок белого цвета и соляную кислоту.
4. Сплавление осадка с гидроксидом калия приводит к образованию алюмината калия и выделению воды.
Если появятся вопросы-пиши в личку. Вроде все подробно расписала