В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
n(Zn)=m/M=65/65=1
n(H2SO4)=n(Zn)=1
m(H2SO4)вступившего в реакцию=n*M=1*98=98
m(H2SO4)ост=500-98=402
n(ZnSO4)=n(Zn)=1
m(ZnSO4)=n*M=1*161=161
n(H2)=n(Zn)=1
m(H2)=n*M=1*2=2
mр-ра=m(H2SO4)ост-m(H2)+m(ZnSO4)=402-2+161=561