Question

33 за правильный ответ! найти элемент который участвовал в реакции, если известно что, при взаимодействии 160г. этого элемента образовалось 224г. его оксида. металл двух валентный )

Answer 1

Если Металл двухвалентный, можно составить уравнение реакции в общем виде:
2Me + O₂ = 2MeO
из уравнения видно, что кол-во Me = кол-ву MeO
Пусть молярная масса металла = M, тогда молярная масса оксида MeO = (M + 16)
n(Me) = m/M = 160/M
n(MeO) = m/M = 224/(M+16)
и, так как эти количества равны, можно составить уравнение:
$\frac{160}{M} = \frac{224}{(M+16)}$
$160(M+16) = 224M \\ 160M + 2560 = 224M \\ -64M = -2560 \\ 64M = 2560 \\ M = 40$
M = 40г/моль
То есть это Ca
2Ca + O₂ = 2CaO