Объяснение:
32,2 г Х л
2С3H5(OH)3 + 6Na = 2C3H5(ONa)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М= 92 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=184 г V = 67,2 л
32,2 г C3H5(OH)3 - Х л Н2
184 г C3H5(OH)3 - 67,2 л Н2
V(H2) = 32,2 * 67,2 / 184 =11,76 л
Дано:
m(р-ра CaC₂) = 120 гр
ω(примесей) = 20%
ηвых = 75%
Найти:
m(C₆H₅NH₂) - ?
1) Запишем все реакций в 4-х стадиях получения анилина:
CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH + Ca(OH)₂CH≡CH (Cакт. t) → C₆H₆C₆H₆ + HNO₃ ( H₂SO₄(конц.) ) → C₆H₅-NO₂ + H₂OC₆H₅-NO₂ + 3H₂ → C₆H₅-NH₂ + 2H₂O2) Для начала мы найдем массовую долу карбида кальция:
ω(CaC₂) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%
3) Далее находим массу карбида кальция:
m(CaC₂) = m(р-ра CaC₂)×ω(CaC₂)/100% = 120 гр × 80%/100% = 120 гр × 0,8 = 96 гр
4) Находим количество вещества карбида кальция а потом количество вещества анилина:
M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 96 гр/64 гр/моль = 1,5 моль ⇒
n(CH≡CH) = n(CaC₂) = 1,5 мольn(C₆H₆) = n(CH≡CH) = 1,5 мольn(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₆) = 1,5 мольn(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NO₂) = 1,5 моль5) Далее находим массу теоретического анилина:
M(C₆H₅NH₂) = 12×6+1×5+14+1×2 = 72+5+14+2 = 93 гр/моль
m теор(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NH₂) × M(C₆H₅NH₂) = 1,5 моль × 93 гр/моль = 139,5 гр
6) Теперь находим массу практическую при массовой доли выхода продукта реакций:
ηвых = m практ.(C₆H₅NH₂)/m теор(C₆H₅NH₂) × 100% ⇒ m практ.(C₆H₅NH₂) = m теор(C₆H₅NH₂) × ηвых/100% = 139,5 гр × 75%/100% = 139,5 гр × 0,75 = 104,625 гр ≈ 104,63 гр ⇒ m(C₆H₅NH₂) = m практ.(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
ответ: m(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
