Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
1) Na2S + 2HClO4 = 2NaClO4 + H2S
2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + 2ClO4(-) = 2Na(+) + 2ClO4(-) + H2S
S(-2) + 2H(+) = H2S
2) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2 + 2Na(+) + CO3(-2) = CaCO3 + 2Na(+) + 2OH(-)
Ca(OH)2 + CO3(-2) = CaCO3 + 2OH(-)
3) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2Na(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2SiO3
SiO3 (-2) + 2H(+) = H2SiO3
4) CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O
CH3COO(-) + H(+) + NH4(+) + OH(-) = CH3COO(-) + NH4(+) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
5) K2CO3 +2 HCl = 2KCl + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
6)3 FeSO4 + 2Na3PO4 = Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4
3Fe(+2) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 2PO4(-3) = Fe3(PO4)2 + 6Na(+) + 3SO4(-2)
3Fe(+2) + 2PO4(-3) = Fe3(PO4)2
7) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O