1. Сернистая кислота (формула H2SO3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя. H2SO3 является хорошим восстановителем. С ее можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. Например: H2SO3 (кислота сернистая) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вода) = H2SO4 (кислота серная) + 2HCl (соляная кислота) Но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. Примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом: H2SO3 (кислота сернистая) + 2H2S (сероводород) = 3S (сера) + 3H2O (вода) 2. Рассматриваемое нами химическое соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). Эти соли являются восстановителями, так же, как и (H2SO3) сернистая кислота. При их окислении образуются соли серной кислоты. При прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. Это реакция самоокисления-самовосстановления. Например: 4Na2SO3 (сульфит натрия) = Na2S (сульфид натрия) + 3Na2SO4 (сульфат натрия) Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. Кальция гидросульфит (Ca(HSO3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. Из нее потом делают бумагу.
1)При взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. Элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0. Mg + 2HClMgCl2 + H2(газ) Mg(0) -2eMg(+2) 2H(+)+2eH2 (0) Mg +2H(+)+2Cl(-)Mg(+2)+2Cl(-)+H2 Молярные массы: 24+2*(1+35,5) = 24+2*35,5+2*1. 24+73=95+2 Составляем пропорцию: 24 - 73 х - 7,3 х = 24*7,3 / 73 = 2,4 г Mg - это масса, а количество измеряется в молях: 2,4 / 24 = 0,1 моля. 2) 2Ca +O₂ = 2CaO 2*40+16*2 = 2*(40+16) или 80г Са реагирует с 1 молем кислорода. 5,6 л - это 5,6 / 22,4 = 0,25 моля. Составляем пропорцию: 80 г Са - 1 моль О₂ х г Са - 0,25 моль О₂ х = 0,25*80 = 20 г Са.
CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH(CH3) - CH(CH3) - CH3